У тривиальных названий в неорганической химии есть история и логика. Так их проще понять, чем зазубрить.
Кислоты: -ная и -истаяH₂SO₄ и H₂SO₃У серы в серной кислоте высшая степень окисления +6 (номер группы), и кислота «серная». В H₂SO₃ степень +4 — это «сернистая». Суффикс -истая всегда значит «ниже»: азотная HNO₃ (N +5) и азотистая HNO₂ (N +3). Зубрить не нужно: достаточно знать степени окисления.
Четыре кислоты хлораHClO₄, HClO₃, HClO₂, HClOХлорная (+7), хлорноватая (+5), хлористая (+3), хлорноватистая (+1). Чем ниже степень окисления, тем «менее кислородное» название. Соли: перхлораты, хлораты, хлориты, гипохлориты.
Соли: -ат, -ит, -идSO₄²⁻, SO₃²⁻, S²⁻Кислота на «-ная» даёт соли на «-ат» (сульфат), на «-истая» — на «-ит» (сульфит), бескислородная — на «-ид» (сульфид, хлорид). Так же: нитрат и нитрит, карбонат, фосфат.
Ангидрид — «безводный»SO₃, SO₂, P₂O₅, N₂O₅Слово из греческого: an «без» и hydor «вода». Кислотный оксид — это кислота, у которой «отняли воду»: H₂SO₄ − H₂O = SO₃ (серный ангидрид), H₂SO₃ − H₂O = SO₂ (сернистый), 2H₃PO₄ − 3H₂O = P₂O₅ (фосфорный).
Закись и окисьFeO, Fe₂O₃, N₂O, NOВ старых названиях «закись» — оксид с меньшим содержанием кислорода (закись железа FeO, закись азота N₂O), «окись» — с большим (окись железа Fe₂O₃). Сейчас вместо этого указывают степень окисления: оксид железа(II), (III).
Щёлочь и щёлокNaOH, KOH, Ca(OH)₂Щёлочь — растворимое основание. Название идёт от «щёлока»: так называли раствор золы, которым стирали и мыли. Золу содержала поташ и соду — то есть щелочные вещества.
Соляная кислотаHClЕё получали из поваренной соли (NaCl) действием купоросного масла, отсюда «соляная». Хлорид-ион определяют по осадку AgCl.
Серная кислота и «купоросное масло»H₂SO₄Кислоту получали, прокаливая купорос (FeSO₄·7H₂O). Тяжёлая маслянистая жидкость называлась «купоросным маслом» — по-английски до сих пор oil of vitriol.
Азотная кислота и «азот»HNO₃Раньше её делали из селитры, поэтому в старых книгах «селитряная кислота». Сам «азот» назвал Лавуазье от греч. a-zoe — «безжизненный»: в нём не горят и не дышат.
Плавиковая кислотаHFНазвание от плавикового шпата CaF₂ (флюорита): его добавляли при плавке руд, чтобы металл лучше «плавился» (лат. fluere — «течь»). Отсюда же fluorum. Кислота разъедает стекло: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
Царская водкаHNO₃ : HCl = 1 : 3Растворяет золото, «царя металлов». Азотная кислота окисляет Au, соляная связывает Au³⁺ в комплекс [AuCl₄]⁻. По отдельности кислоты золото не берут.
Угольная и кремниевая кислотыH₂CO₃, H₂SiO₃H₂CO₃ слабая и неустойчивая: распадается на CO₂ и H₂O (пузырьки в газировке). H₂SiO₃ — студенистый нерастворимый осадок. «Кремний» — от «кремень».
Углекислый газCO₂Старое название «угольный ангидрид» (H₂CO₃ − H₂O). Мутит известковую воду: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
Угарный газCOНазвание от «угара»: при неполном сгорании угля в печи им отравлялись, «угорали». CO прочно связывается с гемоглобином и не даёт переносить кислород.
Веселящий газN₂OВ 1799 г. Гэмфри Дэви заметил, что он вызывает эйфорию, отсюда название. Старое химическое имя — «закись азота».
Гремучий газ2H₂ + O₂Смесь водорода и кислорода 2 : 1 взрывается с громким «хлопком» — «гремит». Чистый водород горит спокойно.
СероводородH₂S«Сера» + «водород». Запах тухлых яиц: он выделяется при гниении белков, содержащих серу. Серебро им чернеет (Ag₂S).
Сернистый газSO₂Запах горящей спички: серу сжигали ещё в древности. Сернистый ангидрид — потому что S +4, как в сернистой кислоте.
АммиакNH₃От лат. sal ammoniacus — «соль Аммона»: по преданию, нашатырь добывали у храма бога Аммона. Водный раствор — нашатырный спирт.
ОзонO₃От греч. ozein — «пахнуть»: после грозы чувствуется резкий свежий запах. Это аллотроп кислорода.
Негашёная и гашёная известьCaO и Ca(OH)₂Известь «гасят» водой: смесь шипит, парит и сильно нагревается, словно гаснет огонь. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + тепло. Раствор — известковая вода.
Едкий натр и едкое калиNaOH, KOH«Едкие»: разъедают кожу, ткань и бумагу. Греческое «каустический» значит «жгучий», отсюда «каустическая сода».
Мел, известняк, мраморCaCO₃Одна формула, разные породы: мел состоит из остатков мелких морских организмов, мрамор — перекристаллизованный известняк.
Гипс и алебастрCaSO₄·2H₂O и (CaSO₄)₂·H₂OАлебастр, смешанный с водой, присоединяет воду и «схватывается» обратно в гипс — на этом основаны гипсовые повязки и лепнина.
ПоташK₂CO₃От pot «горшок» и ash «зола»: золу растений выпаривали в горшках, чтобы получить щелочную соль калия.
СодаNa₂CO₃ и NaHCO₃Слово связывают с арабским названием растения солянки, из золы которого получали соду. Питьевая сода — гидрокарбонат NaHCO₃, кальцинированная — карбонат Na₂CO₃.
СелитрыKNO₃, NaNO₃, NH₄NO₃От лат. sal nitri — «соль нитра». Все они нитраты (соли азотной кислоты), поэтому разлагаются при нагревании с выделением кислорода или N₂O.
КупоросыCuSO₄·5H₂O, FeSO₄·7H₂O, ZnSO₄·7H₂OСтарое слово для кристаллогидратов сульфатов. По-латыни vitriolum — «стекловидный»: кристаллы похожи на стекло. Медный — голубой, железный — зелёный.
НашатырьNH₄ClОт персидского nūshādir. Нашатырь — твёрдая соль, а нашатырный спирт — раствор NH₃: их часто путают.
Жавелева водаNaClO (KClO)Назван по парижскому предместью Жавель, где в конце XVIII в. начали выпускать этот отбеливатель. Хлор здесь +1, это гипохлорит.
Соли с именами учёныхKClO₃, Na₂SO₄·10H₂O, MgSO₄·7H₂OБертолетова соль — в честь Клода Бертолле. Глауберова — по имени И. Глаубера (XVII в.). Горькая (английская) — за вкус, добывали в Эпсоме.
Кровяные солиK₄[Fe(CN)₆], K₃[Fe(CN)₆]Жёлтую получали из бычьей крови, прокаливая её с поташом и железом. Жёлтая даёт синий осадок с Fe³⁺, красная — с Fe²⁺.
Пирит и квасцыFeS₂, KAl(SO₄)₂·12H₂OПирит от греч. pyr «огонь»: из него высекают искры. Квасцы — лат. alumen, от них «алюминий».
Na и K: странные символынатрий, калийNa — от natrium (natron, сода), K — от kalium (араб. al-qali, «зола»). Поэтому символы не совпадают с русскими названиями.
Латинские символы металловFe, Cu, Ag, Au, Pb, Sn, HgFe — ferrum, Cu — cuprum («кипрская медь»), Ag — argentum, Au — aurum, Pb — plumbum, Sn — stannum, Hg — hydrargyrum («жидкое серебро»).