Короткие уроки с главной идеей каждой темы. Практика к ним: тренажёр с разбором ошибок и виртуальная лаборатория на chrompick.ru.
Классы веществ: характер оксидовЧем выше степень окисления элемента, тем кислотнее его оксид.Реакции ионного обменаРеакция идёт, если ионы связываются: осадок, газ или слабый электролит.АмфотерностьАмфотерный = может вести себя и как основание, и как кислота.Гидролиз солейСреду раствора «диктует» более сильный из пары «кислота — основание».ОВР: окислители и восстановителиОкислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт: число электронов должно совпасть.ЭлектролизКатод восстанавливает, анод окисляет; в растворе всегда «мешает» вода.Металлы: активность и коррозияРяд активности показывает, какой металл вытеснит другой и водород.Галогены и другие неметаллыУ галогенов окислительные свойства падают от фтора к иоду: сильный вытесняет слабого.Качественные реакции на ионыИщи у реакции уникальный признак: цвет, осадок, газ или запах.Генетические рядыУ каждого перехода есть «правило»: назови классы веществ слева и справа.Строение, связь, свойстваСвойства вещества объясняются тем, как устроен кристалл и какая связь внутри.Периодический закон на практикеНомер группы — это и число валентных электронов, и высшая степень окисления.Щелочные и щёлочноземельные металлыЧем активнее металл, тем осторожнее с ним нужно обращаться и тем легче он отдаёт электроны.Алюминий и железоЖелезо проявляет степени окисления +2 и +3, и их определяет сила окислителя.Медь, цинк, хром, марганецСтепень окисления определяет цвет и характер соединения.Галогены и их соединенияУ всех галогенов 7 валентных электронов: отличаются размером и «жадностью» к электрону.Кислород и сераСера в промежуточной степени окисления (+4, 0) может и отдавать, и принимать электроны.Азот и фосфорПродукт восстановления HNO₃ зависит от концентрации кислоты и активности металла.Углерод и кремнийКислотные оксиды с щёлочью дают соль и воду, а состав соли зависит от соотношения.Разложение веществУстойчивость вещества при нагревании определяется активностью металла и степенью окисления.Расчёты по уравнениямКоэффициенты в уравнении — это отношение количеств вещества (моль), а не масс.Скорость реакции и равновесиеПринцип Ле Шателье: система противодействует воздействию.Деление периодической таблицыБлок элемента определяется тем, какой подуровень заполняется последним.Комплексные соединенияВ избытке щёлочи или аммиака осадок может превратиться в растворимый комплекс.Коррозия и защита металловВ гальванической паре окисляется более активный металл — на этом строится защита.Кислоты и основания: сила и основностьСила кислоты — это то, насколько легко она отдаёт H⁺; основность — сколько атомов водорода она может отдать.Соли и их типыТип соли показывает, сколько водорода или гидроксогрупп осталось от исходной кислоты или основания.Водород, вода и пероксидыУ водорода степени окисления +1 и −1, у кислорода в пероксиде −1: поэтому они бывают и окислителями, и восстановителями.Электронно-ионный баланс в ОВРКаждая полуреакция уравнивается по атомам и по заряду, а среда определяет, откуда берутся H⁺ или OH⁻.Избыток, недостаток и выход продуктаСчитай по тому веществу, которое закончится первым; выход — это доля от теоретически возможного.Цепочки превращений на ЕГЭУсловия реакции — часть ответа: избыток или недостаток реагента меняет продукт.Задачи на распознавание веществВыбирай реактив, который даёт разные признаки с разными веществами, и стремись обойтись минимумом.Химический эксперимент: смеси, газы, безопасностьСпособ разделения выбирают по разнице свойств: растворимость, температура кипения, магнитность.Типы химических реакцийТип реакции определяется тем, сколько веществ было и стало и меняются ли степени окисления.Диссоциация электролитовПри растворении кислоты, щёлочи и соли распадаются на ионы; считай каждый ион по индексу и коэффициенту.