ЕГЭЭлектролиз
💡 Катод восстанавливает, анод окисляет; в растворе всегда «мешает» вода.
Расплав: на катоде — металл, на аноде — неметалл. Раствор: активные металлы (до Al включительно) на катоде не выделяются, вместо них идёт 2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH⁻.
На аноде бескислородные анионы (Cl⁻, Br⁻, I⁻, S²⁻) окисляются сами, а кислородсодержащие (SO₄²⁻, NO₃⁻, PO₄³⁻) нет: вместо них окисляется вода, и выделяется O₂.
Пример: NaCl (р-р) → H₂ на катоде, Cl₂ на аноде, в растворе накапливается NaOH.
Закрепи на практике
Тренажёр с разбором ошибок, виртуальная лаборатория и пробные варианты ОГЭ и ЕГЭ.
🧪 Тренажёр⚗️ Лаборатория📝 Пробный вариант