ЕГЭОВР
💡 Окислитель принимает электроны, восстановитель отдаёт: число электронов должно совпасть.
Составляй электронный баланс: определи степени окисления, запиши, сколько электронов отдал восстановитель и принял окислитель, уравняй множителями.
Типичные окислители: KMnO₄, K₂Cr₂O₇, HNO₃, конц. H₂SO₄, Cl₂, O₂. Восстановители: металлы, H₂, C, CO, H₂S, KI, SO₂.
Продукт перманганата зависит от среды: в кислой Mn²⁺ (бесцветный), в нейтральной MnO₂ (бурый осадок), в щелочной MnO₄²⁻ (зелёный). Дихромат в кислой среде даёт Cr³⁺ (зелёный).
Закрепи на практике
Тренажёр с разбором ошибок, виртуальная лаборатория и пробные варианты ОГЭ и ЕГЭ.
🧪 Тренажёр⚗️ Лаборатория📝 Пробный вариант