ОГЭ ЕГЭГалогены
💡 У всех галогенов 7 валентных электронов: отличаются размером и «жадностью» к электрону.
От F до I окислительные свойства падают, радиус растёт, агрегатное состояние меняется: F₂, Cl₂ — газы, Br₂ — жидкость, I₂ — твёрдое.
Галогеноводороды: сила кислот растёт от HF (слабая) к HI (сильнейшая), потому что связь H–Hal слабеет. Плавиковая кислота разъедает стекло.
Качественно: Cl⁻ — белый AgCl, Br⁻ — светло-жёлтый AgBr, I⁻ — жёлтый AgI. Молекулярный иод даёт с крахмалом синий цвет.
Закрепи на практике
Тренажёр с разбором ошибок, виртуальная лаборатория и пробные варианты ОГЭ и ЕГЭ.
🧪 Тренажёр⚗️ Лаборатория📝 Пробный вариант