ОГЭ ЕГЭВодород и вода
💡 У водорода степени окисления +1 и −1, у кислорода в пероксиде −1: поэтому они бывают и окислителями, и восстановителями.
H₂ — восстановитель (CuO + H₂ → Cu + H₂O), в гидридах (NaH, CaH₂) водород −1: NaH + H₂O → NaOH + H₂↑. В лаборатории H₂ получают из Zn и кислоты, в промышленности — из метана и электролизом воды.
Вода: реагирует с активными металлами, основными и кислотными оксидами, гидролизует соли. H₂O₂ разлагается 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (катализатор MnO₂); O⁻¹ может повышаться или понижаться, поэтому пероксид бывает и окислителем, и восстановителем.
Пероксиды щелочных металлов: Na₂O₂ + H₂O → 2NaOH + H₂O₂.
Закрепи на практике
Тренажёр с разбором ошибок, виртуальная лаборатория и пробные варианты ОГЭ и ЕГЭ.
🧪 Тренажёр⚗️ Лаборатория📝 Пробный вариант